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Aufbau und eigenschaften von ionenverbindungen
- Größe der Ionen (Radien)
- Salzkristalle sind hart und spröde, leiten den elektrischen Strom
- lässt sich durch Ionenverbindungen erklären
Erklärung warum die in unterschiedliche Schichten zerspringen
(gleichgeladene Ionen / unterschiedliche Schichten)
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- Ionen besitzen hohe Schmelztemperaturen
- daraus kann man schließen, dass eine große Anziehungskrat zwischen Ionengitter und Ionen vorliegt
- erst bei hoher Temperatur verlassen die Ionen ihre Gitterplätze
Folge: Das Gitter zerbricht - Salz schmilzt
anderes Bsp:
Auflösen von Salzen in Wasser
- Ionen verlassen ihre Gitterplätze und freibewegliche Ionen werden von Wassermolekülen umhüllt
- jeder Stoff besitzt eine andere Schmelztemperatur
= Regelmäßige Abstufung der Schmelztemperatur
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- unterschiedliche Anziehungskräfte zwischen den Ionen verschiedener Größe
- je geringer der Abstand von Ionen zum Mittelpunkt, je größer die Aniehungskraft
- Abstoßungskräfte zwischen gleichnamig geladenen Ionen
Die Anziehungskräfte zwischen Ionen sind umso größer, je höher deren Ldung undje geringer der Abstand zwischen ihren Mittelpunkten ist.
- Ladungen der positiv und negativ geladenen Ionen bestimmen das Anzahlverhältns der Ionen im Gitter.
Anzahl der positiv geladenen Ionen
= Anzahl der ngativ geladenen Ionen
- ergibt Verhältnisformeln
einfach + einfach geladene Ionen:
z.B: NaCl, LiBr, MgO, CaS
einfach + zweifach geladene Ionen:
z.B: Li2O, MgCl2, Na2S [2 ist jeweils der Index]
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